Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с 200г 17 1 %- ного раствора гидроксида бария
Сульфат бария (BaSO4) является важным соединением, которое широко используется в различных отраслях промышленности, включая медицину, химию и производство бумаги. В данной статье мы рассмотрим, как определить массу сульфата бария, образующегося в результате реакции между раствором серной кислоты и гидроксидом бария, а также между раствором хлорида бария и избытком серной кислоты.
- Как найти массу сульфата бария при взаимодействии с гидроксидом бария
- Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии с хлоридом бария
- Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты
- Заключение
- FAQ
Как найти массу сульфата бария при взаимодействии с гидроксидом бария
Для определения массы сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора серной кислоты с 200 г 17,1%-ного раствора гидроксида бария, необходимо выполнить следующие шаги:
- Рассчитать массу гидроксида бария в растворе:
m(Ba(OH)2) = 200 г * 0,171 = 34,2 г
- Определить количество молей гидроксида бария:
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 34,2 г / 171 г/моль = 0,2 моль
- Учитывая стехиометрические коэффициенты реакции, определить количество молей сульфата бария:
n(BaSO4) = n(Ba(OH)2) = 0,2 моль
- Рассчитать массу сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г
Таким образом, при взаимодействии раствора серной кислоты с 200 г 17,1%-ного раствора гидроксида бария образуется 46,6 г сульфата бария.
Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии с хлоридом бария
Для определения массы сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:
- Определить количество молей хлорида бария:
n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 62,4 г / 208 г/моль = 0,3 моль
- Учитывая стехиометрические коэффициенты реакции, определить количество молей сульфата бария:
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,3 моль
- Рассчитать массу сульфата бария:
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г
Таким образом, при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты образуется 69,9 г сульфата бария.
Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты
Для определения массы 20%-ного раствора серной кислоты, необходимо выполнить следующие шаги:
- Определить массовую долю серной кислоты в растворе:
w(H2SO4) = 0,2
- Рассчитать массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 294 г
- Определить массу раствора:
m(раствора) = m(H2SO4) / w(H2SO4) = 294 г / 0,2 = 1470 г
Таким образом, масса 20%-ного раствора серной кислоты составляет 1470 г.
Заключение
В данной статье мы рассмотрели, как определить массу сульфата бария, образующегося в результате реакции между раствором серной кислоты и гидроксидом бария, а также между раствором хлорида бария и избытком серной кислоты. Для этого необходимо знать массу исходных веществ, молярные массы и стехиометрические коэффициенты реакций.
FAQ
- Как определить массу сульфата бария при взаимодействии с гидроксидом бария?
- Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии с хлоридом бария?
- Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты?
Ответы на эти вопросы были представлены в данной статье.